दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया:
$X Na_2HAsO_3 + Y NaBrO_3 + Z HCl \longrightarrow NaBr + H_3AsO_4 + NaCl$
संतुलित समीकरण में $X$,$Y$ और $Z$ के मान क्रमशः हैं:

दी गई अभिक्रिया से:
$2 KMnO_4 + 3 H_2 SO_4 + 5 H_2 O_2 \longrightarrow K_2 SO_4 + 2 MnSO_4 + 8 H_2 O + 5 O_2$
$H_2 O_2$ विलयन की नॉर्मलता ज्ञात कीजिए,यदि $20 \ mL$ $H_2 O_2$ पूर्णतः $16 \ mL$ $0.02 \ M \ KMnO_4$ विलयन के साथ अभिक्रिया करता है।
$(KMnO_4 \text{ का मोलर द्रव्यमान } = 158 \ g \ mol^{-1})$

$HCl$ की उपस्थिति में धात्विक टिन $(Sn)$ का $K_2Cr_2O_7$ द्वारा स्टेनिक क्लोराइड में ऑक्सीकरण होता है। $1 \ g$ टिन द्वारा कितने $mL$ डेसीनॉर्मल डाइक्रोमेट विलयन का अपचयन होगा? ($Sn$ का परमाणु भार = $118.7 \ g/mol$)

जब उदासीन या हल्के क्षारीय $KMnO_4$ को पोटेशियम आयोडाइड के साथ उपचारित किया जाता है,तो आयोडाइड आयन '$X$' में परिवर्तित हो जाता है। '$X$' है

$KMnO_4$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया का परिणाम क्या है?

संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया $aZn + b \, HNO_3 \to c \, Zn(NO_3)_2 + d \, NH_4NO_3 + 3H_2O$ के लिए,$b$ का मान क्या है?